Соляная кислота (HCl) или хлористый водород применяется как сильнейший и популярный реактив, а также активно используется в медицине, пищепроме, химической отрасли, металлургии и пр.

В целом соляная кислота представляет собой прозрачную жидкость без запаха, но ее техническая версия может иметь слабый желтоватый оттенок за счет высокого содержания железа.

Растворитель пищи

HCl – очень агрессивное вещество, поэтому кажется невероятным, что именно оно обеспечивает расщепление еды в желудке человека. От такого сильного воздействия стенки желудка защищены тонкой слизистой оболочкой.

Несмотря на низкую концентрацию – всего 0,4% – хлороводород способен помочь нам переварить такие «несъедобные» вещи, как лезвие бритвы или жевательная резинка.

Свойства

• Нередко называется «дымящей кислотой», потому что совместно с влагой из воздуха ее пары образуют над поверхностью кислотный туман.
• Хорошо смешивается с водой и образует яркие реакции с металлами, оксидами и гидроксидами, превращаясь в соли.
• При соединении с ионами серебра образует белый осадок творожистой консистенции.
• HCl – едкий реагент, который разъедает кожу, костную ткань, даже металлы. Эта кислота по силе расщепления стоит в одном ряду с серной и нейтрализуется только щелочным раствором или содой.
• Смешиваясь с воздухом, вызывает удушье и повреждения органов дыхания, слизистых тканей носа и глаз. В связи с этим им гордо носит 2-й класс опасности.

Применение

Хлористый водород нашел широкое применение в промышленности и разных отраслях хозяйства.

В металлургии: для очищения металлических деталей от окисления используется техническая соляная кислота с ингибиторами, которые замедляют процесс расщепления, не позволяя растворять металл.

В медицине и фармацевтике: HCl повышает кислотность желудочного сока (при ее недостатке), а при анемии улучшает усвоение железа.

В пищевой промышленности: используется как пищевая добавка Е507, а еще входит в состав сельтерской воды.

В химической промышленности: является основой множества химических соединений (хлор, сода, хлориды металлов) и участвует в процессах органического синтеза.

Хлороводород требует осторожного обращения из-за своей едкости и опасных паров. При работе с ним желательно использовать специальную одежду (противогаз, фартук, перчатки, специальную обувь).